乙二胺四乙酸又叫做EDTA，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。
一.   EDTA的离解平衡

在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：


  
  



EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O ，也简写为EDTA 。

     当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：

             Ka1=10-0.9        Ka2=10-1.6       Ka3=10-2.1  

             Ka4=10-2.8        Ka5=10-6.2       Ka6=10-10.3

七种形式：

             H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

            当 pH < 1时， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

            当 pH >11 时，主要以 Y4- 形式存在——配位离子

二. M-EDTA 的特点

1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物

   有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）

   不利之处：多种组分之间易干扰——选择性

2. EDTA与形成的M- EDTA 配位比绝大多数为1:1

3. 螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速

CAS No.： 6381-92-6